Sugli elementi alcalini

I fatti

I metalli alcalino-terrosi costituiscono i sei elementi che formano il Gruppo 2 della tavola periodica. Questo gruppo include berillio (Be), calcio (Ca), magnesio (Mg), stronzio (Sr), bario (Ba) e radio (Ra). Gli ossidi di questi elementi sono alcalini (basici, pH > 7,3) e sono chiamati metalli terrosi per la loro stabilità e insolubilità in acqua. Un'altra frase usata è "alcali terrosi". Inoltre, i metalli alcalini formano il Gruppo 1 e includono litio (Li), sodio (Na), potassio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) e francio (Fr). Questi metalli sono noti per la loro alta reattività.

Caratteristiche

La configurazione elettronica dei metalli alcalino-terrosi è quella di un gas nobile inerte (elementi non reattivi) più due elettroni. Formano per lo più legami ionici perché gli elettroni più esterni si perdono facilmente. Il magnesio, tuttavia, può anche formare legami covalenti.

Secondo la Royal Society of Chemistry (RSC), i metalli alcalino-terrosi sono noti per il loro colore bianco-argenteo e lucido. Inoltre, hanno punti di fusione e densità più alti a causa dei due elettroni di valenza in più su ogni metallo. Questi elettroni di valenza portano a legami metallici più forti degli elementi del Gruppo 1.

Funzione

Calcio e magnesio sono il sesto e ottavo elemento più prevalente nella crosta terrestre, composta per circa 3,6% calcio e 2,5% magnesio. Inoltre, il radio è un noto elemento radioattivo formato durante il decadimento dell'uranio.

Caratteristiche

I metalli alcalino-terrosi sono noti per essere altamente reattivi. Ad esempio, contaminano l'aria e formano uno strato superficiale di ossido perché reagiscono facilmente con l'ossigeno. Di conseguenza, nessuno dei metalli alcalino-terrosi si trova in stato libero. Inoltre, sebbene non solubili in acqua, sono solubili in ammoniaca liquida e formano una soluzione fortemente basica (che può accettare atomi di idrogeno).

Applicazioni

La capacità dei metalli alcalini di formare soluzioni basiche li rende altamente applicabili all'industria. Fin dall'antichità, l'ossido di calcio è stato usato come calce (sostanza per malta e intonaco). Magnesio e berillio hanno bassa massa e sono usati come leghe leggere in varie strutture industriali. Il fosfato è usato come fertilizzante mentre il radio è usato nei raggi X.