Le Proprietà del Kripton

Il 30 maggio 1898, il chimico scozzese Sir William Ramsay e il chimico inglese Morris M. Travers completarono uno studio sull'aria liquefatta. Dopo aver fatto bollire la maggior parte dei componenti, scoprirono una traccia di un nuovo elemento gassoso. Lo chiamarono kripton (simbolo Kr), dal greco "nascosto". Il gas è principalmente usato in illuminazione.

Caratteristiche

Il kripton sta tra bromo e rubidio nella tavola periodica. Il suo numero atomico è 36, peso atomico 82,798. Classificato come non-metallo, il kripton è molto instabile come liquido; punto di fusione -157,4°C (-251,25°F), ebollizione -153,2°C (-243,8°F). Il kripton è incolore e inodore.

Gas Nobili

I chimici collocano il kripton nel gruppo dei gas nobeli, che include elio, neon, argon, xeno e radon. Il gruppo si chiamava originariamente "gas inerti" perché si credeva non formassero composti. I gas nobili compongono una minima parte dell'atmosfera.

Fase al Plasma

Quando l'elettricità carica il kripton, diventa plasma — stato della materia non solido, liquido o gassoso. Tutti i gas nobili fluorescono nella fase al plasma; ciascuno emette una firma cromatica particolare. Come plasma, il kripton appare come luce bianca fumosa con sfumatura viola. Quando il plasma di kripton si mescola col plasma dell'argon, più facilmente estratto e meno costoso, i due gas nobili emettono luce bianca brillante. Emettono energia luminosa con bassi livelli di stimolazione elettrica.

Composti

Gli atomi di kripton e tutti i gas nobili hanno configurazione a guscio chiuso, rendendo rara l'interazione con altri elementi. Il kripton forma almeno un composto; reagendo con fluoro forma difluoruro di kripton, solido incolore a temperatura ambiente. I ricercatori usano laser kripton-fluoro in esperimenti di fusione.