Differenza tra nitrato di sodio e sodio

Il sodio è un solido metallico morbido a temperatura ambiente. Sodio e nitrato di sodio si presentano in stati diversi e hanno usi diversi. Sebbene il nitrato di sodio derivi da una reazione chimica del sodio, è usato per scopi differenti e differisce in vari modi.

Proprietà fisiche

Il sodio è bianco-argenteo quando non esposto a ossigeno. È morbido e tagliabile con un coltello. Ha alti punti di fusione ed ebollizione ed è meno denso dell'acqua. Il nitrato di sodio è cristallino a temperatura ambiente. Ha punti di fusione ed ebollizione molto più alti del sodio. È più denso dell'acqua e molto solubile in acqua e altri liquidi.

Reazione con acqua e ossigeno

Il sodio è molto reattivo con l'ossigeno. Se esposto, forma ossido di sodio, solido bianco. Prima dell'uso si lucida per rimuovere il rivestimento di ossido. Con l'acqua libera idrogeno e forma idrossido di sodio. Il nitrato di sodio con l'acqua dissocia lo ione nitrato. Differisce dal sodio perché non reagisce prontamente con l'ossigeno.

Usi

Il nitrato di sodio serve a produrre acido nitrico reagendo con acido solforico. Usato con potassio per accumulo calore, esplosivi, fertilizzanti, conservanti alimentari. Il sodio è usato nell'industria per rimuovere impurità da sostanze fuse, decapare metalli (lucidatura), ridurre molecole organiche. Cloruro di sodio esalta il sapore dei cibi. Sodio + carbonio → carbonato di sodio (vetro, carta, pasta). Usato anche per addolcire l'acqua.

Rischi per la salute

Un consumo eccessivo di sodio causa ipertensione, che aumenta rischio di ictus, malattie cardiache, insufficienza renale. Il nitrato di sodio è generalmente sicuro e non causa ipertensione.