Configurazione elettronica: disposizione degli elettroni negli atomi
Configurazione elettronica descrive come gli elettroni occupano gli orbitali atomici—livelli di energia (gusci) e sottolivelli (s, p, d, f).
Notazione
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ (Potassio, Z=19)
- Numeri = numero quantico principale (n = guscio).
- Lettere = numero quantico azimutale (l): s=0, p=1, d=2, f=3.
- Apici = numero di elettroni in quel sottolivello.
Regole
- Aufbau: Riempi prima l'energia più bassa (1s → 2s → 2p → 3s…).
- Esclusione di Pauli: Max 2 elettroni/orbitale, spin opposti.
- Regola di Hund: Orbitali degeneri si riempiono singolarmente prima dell'accoppiamento.
Perché è importante
- Elettroni di valenza (più esterni) dettano legame chimico, reattività.
- I gruppi della tavola periodica condividono configurazioni di valenza → proprietà simili.
- Predice magnetismo, conduttività, righe spettrali.
Fondamento della chimica e scienza dei materiali.