Qual è l'energia (in joule) di un fotone ultravioletto con lunghezza d'onda 180 nm?

L'energia di un fotone è data dall'equazione:

$$E =h c / \lambda$$

Dove:

- \(E\) è l'energia del fotone in joule (J)

- \(h\) è la costante di Planck (\(6.626 \times 10^{-34} \ Js\))

- \(c\) è la velocità della luce (\(2.998 \times 10^8 \ m/s\))

- \(\lambda\) è la lunghezza d'onda del fotone in metri (m)

Data la lunghezza d'onda del fotone ultravioletto come \(180nm\), dobbiamo prima convertirla in metri:

$$180nm =180 \volte 10^{-9}m$$

Ora possiamo sostituire i valori nell'equazione:

$$E =\frac{(6,626 \times 10^{-34} Js)(2,998 \times 10^8 m/s)}{180 \times 10^{-9}m}$$

$$E =1.10 \volte 10^{-18}J$$

Pertanto, l'energia del fotone ultravioletto con una lunghezza d'onda di \(180nm\) è \(1,10 \times 10^{-18}J\).