Agenti depolarizzanti usati nelle batterie

Durante uso batteria, idrogeno si accumula al catodo. Col tempo riduce efficienza. Idrogeno va rimosso con depolarizzatore. Principali tipi: chimici, solitamente agenti ossidanti. Depolarizzazione elettrochimica scambia idrogeno con metallo producendo acqua.

Reazioni batteria

Ogni batteria ha terminale positivo (catodo, carbonio) e negativo (anodo, zinco). Immersi in elettrolita. In funzionamento, catodo cede elettroni a elettrolita (riduzione), anodo accetta elettroni (ossidazione). Catodo attira ioni idrogeno che si accumulano ostacolando cella. Agenti depolarizzanti reagiscono con idrogeno producendo acqua.

Diossido di manganese

Più comune depolarizzante oggi. Usato in batterie alcaline e zinco-carbone. In zinco-carbone con cloruro zinco e ammonio. Partecipa a riduzione e ossidazione; proprietà ossidanti usate in normali pile a secco.

Acido nitrico

Agente forte, altamente corrosivo, incolore se puro. Forte ossidante, vari usi. Proprietà ossidanti sfruttate come depolarizzante in celle Grove e Bunsen. In cella Grove produce fumi biossido azoto pericolosi, limitandone uso. Cella Bunsen usa catodo carbonio (non platino come Grove) ma produce ugualmente fumi tossici NO₂ per elettrolita acido nitrico.

Sali metallici

Diversi sali metallici usabili come depolarizzanti. Reazione: ioni idrogeno spostano metalli dal sale. Metallo depositato su catodo, idrogeno forma acqua. Sali usati: ossido argento (batteria argento-ossido), solfato rame (cella Daniell), solfato mercurio (celle standard Weston e Clark).