Esempi di sostanze polari
Cosa rende una sostanza polare?
Le molecole polari hanno una distribuzione non uniforme della densità elettronica a causa delle differenze di elettronegatività tra gli atomi legati, creando cariche parziali positive (δ+) e negative (δ-). La molecola deve anche avere una geometria asimmetrica in modo che i dipoli non si annullino.
Sostanze polari comuni
1. Acqua (H₂O) — Il solvente polare universale
Geometria angolata (104,5°); ossigeno (EN 3,44) attrae elettroni dall'idrogeno (EN 2,20). Forte momento di dipolo (1,85 D). Il legame a idrogeno guida proprietà uniche.
2. Etanolo (C₂H₅OH) & Metanolo (CH₃OH)
Il gruppo idrossile (-OH) crea polarità. Miscibili con acqua. Etanolo: 1,69 D momento di dipolo.
3. Acido acetico (CH₃COOH)
Gruppo carbossilico (-COOH) — due ossigeni elettronegativi. Si dimera tramite legami a idrogeno in fase vapore.
4. Acido cloridrico (HCl)
5. Ammoniaca (NH₃)
Piramidale trigonale; coppia solitaria dell'azoto crea dipolo netto (1,47 D). Base debole, accettore di legame a idrogeno.
6. Acetone (CH₃COCH₃)
Gruppo carbonile (C=O) — forte dipolo (2,88 D). Solvente aprotico polare.
7. Dimetilsolfossido (DMSO)
Legame S=O; fortemente polare aprotico (3,96 D). Penetra la pelle, trasporta composti per via transdermica.
8. Composti ionici (Sali) — NaCl, KCl, MgSO₄
Non molecolari, ma ioni completamente caricati. Si dissolvono in solventi polari; conducono elettricità quando fusi/dissolti.
9. Zuccheri (Glucosio, Saccarosio)
Molti gruppi -OH; altamente polari, solubili in acqua.
10. Amminoacidi e proteine
Legami peptidici, catene laterali caricate; la polarità guida piegatura, solubilità, funzione.
Controparti non polari (per contrasto)
- Idrocarburi (esano, benzene)
- Oli, grassi (trigliceridi)
- Gas nobili
- Diatomici omonucleari (N₂, O₂, H₂)
La polarità governa la solubilità ("il simile dissolve il simile"), punti di ebollizione, permeabilità membranale e riconoscimento molecolare in biologia.